PROTOKOL č.6 – VÁPNO,SÁDRA

Jméno a příjmení: Marcel Koňařík
Datum: 3.10.2005

Vápno

Vápno je technický název pro oxid vápenatý, CaO. Všeobecně se pro stavební účely rozlišují dva hlavní typy vápna.
Vzdušné vápno – je tvořeno převážně z CaO doprovázeného menším množstvím MgO.
Hydraulické vápno – vzniká z méně čistých vápenců.
Vzdušné vápno tuhne pouze na vzduchu, zatímco vápno hydraulické se zpevňuje i pod vodou za tvorby nerozpustných hydrátů.
Výroba vápna spočívá v tepelném zpracování přírodního vápence CaCO3.Pálení se provádí zpravidla při teplotách nad 1000°C.

Pokus č. 6.1.1: Důkaz přítomnosti uhličitanu vápenatého

Postup:  Ke zředěné HCl jsme přidali zrnko  CaCO3. 

Otázka č.1: Provedenou reakci popište příslušnou chem. rovnici 

2HCl  +  CaCO3  ®  CO2  +  H2O  +  CaCl2

Pokus č. 6.1.2 Pálení vápence a hašení vzniklého produktu

Postup:  Vzorek vápence jsme uchopili do kleští a žíhali jej v plameni po dobu několika minut. Takovýto produkt jsem vhodili do porcelánové misky s H2O a zjistili pH.Do druhé porcelánové misky umístěte nevyžíhaný mramor a H2O.

Otázka č.1: Napište chemické rovnice které popisují provedený pokus

CaCO3  ®  CO2  +   CaO
CaO + H2O ®  Ca(OH) 2

Otázka č.2: Porovnejte a odůvodněte zjištěné hodnoty pH.

pH suspenze bylo 12. Tím jsme dokázali vznik Ca(OH)2, pH H2O ve kterém byl ponořen CaCO3 bylo 5 z čehož vyplívá že CaCO3 s vodou nereaguje nebo jen velmi pomalu.
 
Pokus č. 6.1.3 Karbonatace vápenné malty a vliv agresivních vod na stavební materiály na bázi vápna

Postup:  V 10 ml H2O jsme rozpustili zrnko Ca(OH)2. Nadbytečný hydroxid jsme odfiltrovali. Do čistého roztoku jsme zaváděli CO2 z Kippova přístroje. Potom jsme ještě roztok zahřáli.

Otázka č.1: Pokus popište příslušnými chem. Rovnicemi.

  Ca(OH)2 + CO2 ®  CaCO3 + H2O

  CO2 + H2O  +  CaCO3  ®  Ca(HCO3)2

Otázka č.2: Zdůvodněte všechny změny v zakalení roztoku pozorované během pokusu.

Působením vody obsahující CO2 (agresivní) dochází k rozkladu nerozpustného CaCO3 za vzniku rozpustného Ca(HCO3)2 . když je ve vodě rozpuštěn CO2  tak přispívá ke vzniku  Ca(HCO3)2 .když se pak CO2 odstraní a daná suspenze se začne zahřívat tak začne vznikat  CaCO3 tzv. kotlový kámen.
  
Otázka č.3: Kde v přírodě se můžeme setkat s pozorovaným jevem.

Tato reakce je podstatou krasových jevů v oblastech, tvořených vápencovou horninou.

Sádra

Pokus č. 6.2 Rozlišení druhů sádry

Postup:  Do dvou porcelánových misek jsme nalili po 10 ml H2O. Do jedné jsme přidali rychle tuhnoucí sádru a do druhé pomale tuhnoucí. Do obou jsme přidaly 3 kapky fenolftaleinu.
  
Otázka č.1: Popište a zdůvodněte změny zbarvení roztoku po přidání fenolftaleinu.

Suspenze pomalu tuhnoucí sádry se v důsledku přítomnosti CaO zbarvila fialově a suspenze      rychle tuhnoucí se nezbarvila vůbec.

            Protokol vypracoval: Marcel Koňařík